今天给各位分享气体的体积之比等于化学计量数之比的知识，其中也会对气体体积之比等于摩尔质量之比吗进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

为什么化学反应中的气体体积之比等于化学计量数之比

1、在相同的温度和压强下，化学反应式中气体体积之比等于化学计量数之比。这是因为气体的体积主要由其分子间的距离决定，而在相同的温度和压强下，不同气体的分子间距离大致相同。因此，在这种情况下，气体的体积之比可以近似地等于其分子数之比，即化学计量数之比。例如，考虑反应式 2H2 + O2 - 2H2O。

（图片来源网络，侵删）

2、又因为n=N/NA NA是常数，所以N1/N2=n1/n2 即物质的量之比也等于反应计量数之比。注：PV=nRT 三同必一同，二同必成比例。

3、一个反应达到平衡时各物质的量和化学计量数没有关系. 任何一反应达到平衡时会有一个常数，叫做经验平衡常数，只要达到这个常数反应就不移动了。你可以去看看。

4、不一定，化学计量数之比等于体积之比只在相同条件下，气体之间使用。

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5、化学计量数之比与物质的量之比一定相等，而在同T同P下，对于气体来说，化学计量数之比与物质的量之比、气体体积比都相等。（注明：一定要看什么条件下）氧化还原反应实质是电子的转移。有的氧化剂或还原剂前面的系数不全是起氧化剂或还原剂，所以要具体问题具体分析。

一道化学题求解!!!多谢!!

1、NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2，水和二氧化碳都会跑掉。（方程式写成这样确实不好看，将就啦！）固体质量减轻了1g，方程式显示，1mol的反应质量减轻62g，所以总共有0.05mol的反应，也就是总共有0.1mol的NaHCO3。话说这18gNaHCO3是纯的吧？现在，如果是纯的，你可以直接上面的计算。

2、合金中铜不与盐酸反应，锌可以与盐酸反应。相同多的盐酸（5g）完全反应消耗锌质量相同。第三次仍有氢气放出，可知第二次试验后锌仍有剩余，则第二次产生氢气与第一次相同，M = 0.04g。第三次产生氢气减少，说明第三次试验后盐酸剩余。共产生氢气 0.04g + 0.04g + 0.02g = 0.1g。

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3、在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰10%，则二氧化锰的质量为：10gx10%=1g 反应前氯酸钾的质量为9g。二氧化锰在该反应中是催化剂，反应前后质量不变。

...之比就等于气体物质的量之比也等于反应计量数之比?

等于化学反应的各物质的量（n）之比，如果是气体，也等于同条件下的气体体积之比。

化学计量数之比与物质的量之比一定相等，而在同T同P下，对于气体来说，化学计量数之比与物质的量之比、气体体积比都相等。（注明：一定要看什么条件下）氧化还原反应实质是电子的转移。有的氧化剂或还原剂前面的系数不全是起氧化剂或还原剂，所以要具体问题具体分析。

计算依据——化学方程式表示的意义 化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，也等于物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。2，计算思路 3，典例 将3 g钠投入到98 g水中，反应完毕后，得到100 mL溶液，求：（1）产生的氢气在标准状况下的体积为___。

“物质的量”之比与化学方程式中化学计量数比一致吗？ 物质的量之比可以指投入度，也可以指反应比例； 化学计量数之比只能指反应比例，略有不同。

化学反应确定后，参与反应的物质分子会按照化学方程式中的化学计量数比例进行反应。从宏观角度来看，参与反应的物质的量同样遵循这一比例，即物质的量之比等同于化学计量数之比。在化学反应中，化学计量数之比与反应速率之间也存在直接关系。

高一化学问题,谢谢什么情况下,化学反应式中气体体积之比等于化学计

1、在相同的温度和压强下，化学反应式中气体体积之比等于化学计量数之比。这是因为气体的体积主要由其分子间的距离决定，而在相同的温度和压强下，不同气体的分子间距离大致相同。因此，在这种情况下，气体的体积之比可以近似地等于其分子数之比，即化学计量数之比。例如，考虑反应式 2H2 + O2 - 2H2O。

2、在标准状况下，气体的体积比等于物质的量之比。设氮气、氧气和二氧化碳的物质的量分别为4a、2a、3a，根据题目条件，可以列出方程：28×4a+32×2a+44×3a=100。进一步简化方程，得到112a+64a+132a=100，即208a=100。由此求得a=100/208=25/52mol。

3、推论2：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比）推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比 推论4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比。

4、M1/M2=ρ1/ρ2 （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1/m2=M1/M2 （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

5、比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

6、恒温恒压下，气体体积比等于摩尔比。即V∝n。反应后气体物质的量为2/3*8=16/3mol，减少了8/3mol。解法一：设N2消耗了xmol。根据N2+3H2＝2NH3，则消耗了3xmolH2，生成2xmolNH3，体系中还剩余（2-x）molN（6-3x）molH2和2xmolNH3。

...与气体生成物之间的气体体积比等于化学计量数之比。为什么,解释形象...

1、在相同的温度和压强下，化学反应式中气体体积之比等于化学计量数之比。这是因为气体的体积主要由其分子间的距离决定，而在相同的温度和压强下，不同气体的分子间距离大致相同。因此，在这种情况下，气体的体积之比可以近似地等于其分子数之比，即化学计量数之比。

2、一个反应达到平衡时各物质的量和化学计量数没有关系. 任何一反应达到平衡时会有一个常数，叫做经验平衡常数，只要达到这个常数反应就不移动了。你可以去看看。

3、不一定，化学计量数之比等于体积之比只在相同条件下，气体之间使用。

4、体积之比：在相同条件下，化学计量数还可以表示反应物和生成物之间的气体体积之比。这是因为在相同条件下，气体的摩尔体积是常数，所以物质的量之比等于体积之比。分子数之比：由于物质的量等于分子数除以阿伏伽德罗常数，因此化学计量数也可以理解为反应物和生成物之间的分子数之比。

5、与气体体积比的关系：在同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。因此，对于气体反应物和生成物而言，化学计量数之比也可以看作它们在同温同压下的体积之比。与反应速率之比的关系：在化学反应中，各物质的反应速率与其化学计量数成正比。

6、气体体积比：对于气体反应物或生成物，在相同的温度和压强下，其体积之比等于其物质的量之比，也即等于其化学计量数之比。反应速率之比：在化学反应中，各物质的反应速率之比也等于其化学计量数之比。

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