今天给各位分享20%浓度怎么配置的知识，其中也会对20%的浓度怎么配进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

20%盐酸溶液如何配置

1、采用浓度5%~20%的盐酸水溶液，把需要除锈的工件浸泡在盐酸溶液中一段时间即可。稀盐酸具有和铁锈反应的化学性质，可以除去生锈物件表面的铁锈。盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业级盐酸浓度在37%。

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2、例：实验室用密度为18g/mL，质量分数为35%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=（0.25*0.3*35）/（35%*18）称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3、要配置20 mM/L的Tris-HCl缓冲液，可以按照以下步骤进行：准备所需的Tris碱和浓盐酸，并确保它们的质量和浓度准确。根据所需的缓冲液体积，计算所需的Tris碱和浓盐酸的量。一般来说，缓冲液的pH值和所需的缓冲液体积是已知的，可以根据这些信息计算出所需的Tris碱和浓盐酸的量。

4、g无水Na2CO3三份，分别倒入3个250mL的锥形瓶中，加入20-30mL蒸馏水溶解后，再加入1-2滴甲基橙指示剂。 用配制的盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即达终点，记下滴定时消耗盐酸溶液的毫升数，标定3次，结果与平均值的相对偏差应小于0.3%。完成以上步骤后，即可使用容量瓶配置盐酸溶液。

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5、.02mol/LHCl溶液：量取8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

如何配置20%硫酸溶液。

1、配制20%的硫酸溶液的方法如下：确定所需溶液的总质量：假设我们需要配制100g的20%硫酸溶液。计算所需浓硫酸的质量：浓硫酸的浓度为98%。所需浓硫酸的质量 = 100g × 20% ÷ 98% ≈ 4g。计算所需水的质量：所需水的质量 = 总质量 所需浓硫酸的质量 = 100g 4g = 76g。

2、首先，确定所需溶液的总质量。例如，假设我们需要配制100g的20%硫酸溶液。接着，计算所需浓硫酸的质量。 20%硫酸溶液中的硫酸质量 = 100g × 20% = 20g。 由于浓硫酸的纯度为98%，所以需要浓硫酸的质量 = 20g ÷ 98% ≈ 4g。然后，计算所需水的质量。

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3、在将硫酸加入乙醇后，应继续向混合溶液中加入乙醇，直至总体积达到1000毫升。这个过程需要精确测量，以确保最终溶液的浓度符合要求。在添加乙醇时，也应避免一次性加入过多，以免造成溶液过稀或过浓。完成上述步骤后，需要将配置好的20%硫酸乙醇溶液转移到干净的容器中，密封保存。

4、为了配制100ml的20%硫酸溶液，我们首先需要确定所需98%硫酸的体积。根据稀释公式，V1*P1=V2*P2，其中V1是初始溶液体积，P1是初始溶液的浓度，V2是最终溶液体积，P2是最终溶液的浓度。将已知数值代入公式：V2=V1*P1/P2=100*20%/98%≈4ml。因此，需要4ml的98%硫酸。

配制20%的氢氧化钠1000ml其浓度为?

1、配制20%的氢氧化钠溶液1000ml，其浓度为20%。计算过程为：200g氢氧化钠/40g/mol = 5mol。因此，摩尔浓度即为5mol/L。在配置这种溶液时，需要注意氢氧化钠的强碱性及腐蚀性。通常，步骤如下：首先，准备好所需的设备，如烧杯、玻璃棒和电子天平等。接下来，称取200g的氢氧化钠固体，确保精确称量。

2、氢氧化钠的溶解度在不同温度下有所变化，20摄氏度时，它的溶解度为109克，意味着100克水中可以溶解109克的氢氧化钠。这种饱和溶液的质量分数大约为52%。查阅资料得知，此时饱和溶液的密度约为56克/立方厘米。

3、首先计算出溶质和溶剂的质量，称量氢氧化钠质量为20g，那么溶剂水的质量为80g；最后将二者放入烧杯，用玻璃棒搅拌均匀，冷却，静置，贴上标签。

4、.00g→1000ml 000g→1000ml 【配制】取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。氢氧化钠滴定液（1mol/L） 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

5、%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度： 22g/ml 】那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=1mol/L PH=14-（-lgc（OH-）=14+lgc（OH-）=1785329835011 所以PH是18左右。加热到60摄氏度，离子积变大，氢离子浓度会变高，就不能再加14了，小于14，PH会减小。

6、查表得室温时，20％氢氧化钠的密度ρ=220 g/ml。

浓盐酸(38%)配成100ML20%盐酸怎么配置

需要注意的是，这里假设了两种盐酸溶液的密度D1和D2是已知的。如果知道具体的密度值，就可以计算出需要多少毫升的36%盐酸来配制100ml的20%盐酸溶液。配制过程还需要注意以下几点： 在配制过程中，要确保所用的容器干净，避免引入杂质。 配制时应小心操作，防止盐酸溅出，造成伤害。

现有30%的盐酸和10%的盐酸，配制15%盐酸溶液：20%与10%盐酸的质量比，则（15-10）/（30-15）=5/15=1/3。

× V1 = 0.2 × 0.5 解出V1，得到：V1 = （0.2 × 0.5） ÷ 0 = 0.1升 = 100毫升 因此，您需要从100毫升的0M盐酸中取出100毫升，加入水中，使最终体积为500毫升，即可制得20%的盐酸溶液。需要注意的是，盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。

你的题目有问题，弄硫酸才能达到98%的浓度。 用浓度为x%的浓盐酸要得到20%浓度的盐酸，可以用下面的公式，要得到Lml的目标盐酸，需要纯盐酸的量L*0.2，需要浓盐酸的量为L*0.2/x%，那么加水的量为L-L*0.2/x%。厉害哦~~~抱歉我的题目有问题。

要配置200mL浓度为20%的盐酸溶液，可以使用37%浓度的盐酸。首先，计算所需37%盐酸的体积。根据公式20%×200=37%×y，解得y=108mL。这意味着需要108mL的37%盐酸。剩下的体积92mL需要用水补充，因此取108mL的37%盐酸，再加92mL的水即可。另一种方法是考虑通过移液来实现精确配置。

1000毫升20%的盐酸溶液的配置方法

1、例：实验室用密度为18g/mL，质量分数为35%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=（0.25*0.3*35）/（35%*18）称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

2、盐酸标准溶液的配制方法如下：0.1mol/L的HCl溶液，量取9毫升的盐酸，缓缓注入1000毫升的水中；0.2mol/L的HCl溶液，量取18毫升的盐酸，缓缓注入1000毫升的水中；0.5mol/L的HCl溶液，量取45毫升的盐酸，缓缓注入1000毫升的水中；0mol/L的HCl溶液，量取90毫升的盐酸，缓缓注入1000毫升的水中。

3、配制稀盐酸溶液，是用浓盐酸（c=12mol/L）进行浓盐酸稀释的方法配制：向确定要配制的稀盐酸的浓度C 和体积V；计算：需要移取的浓盐酸的体积v，v = CV/c 配制：用移液管移取v毫升的浓盐酸，加入V体积的 容量瓶中，加蒸馏水定容，即可。

4、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

5、要配制0.2mol/l的盐酸溶液1000ml，有两种方法可供选择：首先，采用精确计量法： 用量筒量取18毫升浓度未知的盐酸，将其转移到1000毫升容量瓶中，然后加水至刻度线。 通过标定法来确定浓度，称取适量无水碳酸钠，进行滴定操作，计算出盐酸的准确浓度。

6、moll盐酸溶液的配制方法如下：确定所需浓盐酸的体积：根据溶液稀释公式c1v1=c2v2，假设要配制的溶液体积为1000毫升，且浓盐酸的浓度假设为12moll，则所需浓盐酸的体积v1=c2v2/c1=2×1000/12≈1667毫升。取浓盐酸并加水稀释：使用量筒准确量取1667毫升的浓盐酸。

20%的盐酸要怎么配制呢?

/（100+x） ×100%=20 通过解这个方程，可以得到x的值为85毫升。这意味着，为了从100毫升37%的盐酸中制备出20%的盐酸溶液，我们只需要向其中加入85毫升的水即可。需要注意的是，这种计算方法基于一定的假设，实际操作时还需考虑温度、压力等因素对溶液密度的影响。

假设要配制20%的盐酸共100g ，只需称取54g 37%的盐酸，再加入45g 水，混匀即可。

市售浓盐酸的浓度为24％，实验用浓盐酸一般为35%-37%，密度179g／cm3，是一种共沸混合物。你的题目有问题，弄硫酸才能达到98%的浓度。

%的AR浓盐酸的密度为19（g/ml），水的密度为1（g/ml）。20g/0.37/19g/ml=442（ml）盐酸 精确量取442（ml）37%的AR浓盐酸（含盐酸溶质20g），精确量取80ml蒸馏水（密度为1g/ml，质量为80g），混合搅拌均匀即得到质量分数为20%的盐酸溶液100g。

在实验室环境中，配制20%的盐酸溶液100升，需要计算浓盐酸的具体用量。已知市面上常用的浓盐酸浓度大约为35%。假设需要x升的浓盐酸，可以按照以下公式进行计算：（35% * x / 100） = 20%。通过简单代数运算，可以得出x = 5333升。

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